Amonjaks NH3

Amonjaka īpašības:

Amonjaks ir gāzveida savienojums ar unikālām fizikālām un ķīmiskām īpašībām. Tās īpašības galvenokārt ir bezkrāsains, asa smarža, augsta šķīdība un aktīva ķīmiskās reakcijas spēja. Tālāk ir sniegts skaidrojums no diviem fizikas un ķīmijas aspektiem.

1. Fizikālās īpašības

1. Izskats un smarža

Amonjaks ir bezkrāsaina gāze istabas temperatūrā ar spēcīgu asu smaku (līdzīgu urīnam). Šī īpašība ļauj to viegli noteikt, bet lielā koncentrācijā tā ir kaitīga cilvēka elpošanas sistēmai.

2. Stāvokļa maiņa

Amonjaku var sašķidrināt zem spiediena istabas temperatūrā (kritiskā temperatūra 132,4 grādi, kritiskais spiediens 11,2 MPa), un šķidrā amonjaka viršanas temperatūra ir -33,5 grādi. Kad temperatūra pazeminās līdz -77,75 grādiem, amonjaks var sacietēt sniegam līdzīgā cietā vielā.

3. Šķīdība

Amonjaks ļoti labi šķīst ūdenī . 1 tilpums ūdens var izšķīdināt apmēram 700 tilpumus amonjaka, veidojot vāji sārmainu amonjaka šķīdumu. Turklāt tas šķīst arī organiskos šķīdinātājos, piemēram, etanolā un ēterī.

2. Ķīmiskās īpašības

1. Molekulārā struktūra un vāja sārmainība

Amonjaka molekula sastāv no 1 slāpekļa atoma un 3 ūdeņraža atomiem, ar trīsstūrveida piramīdas struktūru. Pēc izšķīdināšanas ūdenī tas daļēji disocē, veidojot amonija jonus (NH₄⁺) un hidroksīdu (OH⁻), padarot šķīdumu vāji sārmainu.

2.Reducējamības un oksidācijas reakcijas

Amonjakam ir spēcīgas reducējošas īpašības, un tas var reaģēt ar oksidētājiem, piemēram, skābekli un hloru. Piemēram, katalizatora iedarbībā tas reaģē ar skābekli, veidojot slāpekļa oksīdu, kas ir galvenais solis slāpekļskābes rūpnieciskajā ražošanā.

3. Neitralizācijas reakcija ar skābi

Amonjaks var tieši reaģēt ar skābām vielām (piemēram, sālsskābi un sērskābi), veidojot atbilstošus amonija sāļus. Piemēram, nonākot saskarē ar ūdeņraža hlorīda gāzi, tas rada baltus dūmus-, piemēram, amonija hlorīda cietās vielas, ko bieži izmanto amonjaka laboratorijas testos.

Amonjaks ir ļoti labi šķīst ūdenī:

Amonjaks lieliski šķīst ūdenī, un šī īpašība ir ļoti nozīmīga. Pie 0 grādiem 1 tilpums ūdens var izšķīdināt 1176 tilpumus amonjaka, tāpat kā ūdenim ir maģisks spēks "norīt" amonjaku. Kāpēc amonjaks tik ļoti mīl ūdeni? Papildus tam, ka amonjaks (NH₃) un ūdens (H₂O) ir polāras vielas un ievēro principu, ka līdzīgs izšķīdina līdzīgu, svarīgākais ir tas, ka tajās svarīga loma ir ūdeņraža saitēm. Zemā temperatūrā NH3 un H2O var veidot divus stabilus kristāliskus hidrātus: NH₃・H2O (kušanas temperatūra 194,15 K) un 2NH₃・H₂O (kušanas temperatūra 194,32 K). Šajos kristāliskajos hidrātos NH₃ molekulas un H2O molekulas ir cieši saistītas ar ūdeņraža saitēm, lai izveidotu trīsdimensiju režģi. Šī iemesla dēļ amonjaka ūdens šķīdumā lielākā daļa amonjaka ir hidratētu amonjaka molekulu veidā (parasti to apzīmē ar NH₃・H₂O), kas arī padara amonjaka ūdeni par maisījumu. Sakarā ar to, ka amonjaks labi šķīst ūdenī, mēs nevaram savākt amonjaku ar drenāžas metodi, bet ir jāizmanto lejupvērstā gaisa izplūdes metode, jo amonjaka blīvums ir mazāks nekā gaisa blīvums.

Populāri tagi: amonjaka nh3, Ķīnas amonjaka nh3 ražotāji, piegādātāji, rūpnīca